PROPIEDADES FÍSICAS
METALES		No Metales
Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico). Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales. Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales). Los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse. Los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa. La inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades. La inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos. Los metales absorben y conducen la energía calórica.		Los no metales varían mucho en su apariencia. No son lustrosos. Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2y C12), líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas (Usualmente son menos densos que los metales). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro. Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxidaciones en solución acuosa.

PROPIEDADES QUÍMICAS
METALES		No Metales
Los metales tienden a perder electrones y por eso son electropositivos. Los metales se combinan directamente con el oxígeno, el azufre y lo halógenos. Los compuestos que contienen metales forman cationes metálicos cuando se disuelven con el agua. Los óxidos de metales y los hidróxidos solubles en agua forman soluciones básicas. Los orbitales externos de los elementos son incompletos. Los metales activos tienden a desplazar de sus compuestos a los metales menos activos en soluciones acuosas.		Los elementos no-metales tienden a ganar electrones y son, por consiguiente electronegativos.  Tienen tendencia a combinarse con metales y no-metales. Tienden a formar compuestos, los cuales, cuando se disuelven en agua, producen iones no-metálicos. Producen ácidos cuando sus óxidos se disuelven en agua. Su electronegatividad es de mediana a alta. Presentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles". Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes. Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales. Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.  Al ionizarse forman aniones. Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en iones electropositivos (cationes).